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 6063鋁型材經陽極氧化后，具有具有良好的耐蝕性能和裝飾性能,近年來,隨著國民經濟的發展及人們生活水平的提高,鋁合金門窗、鋁合金幕墻的使用越來越普及,然而不少的鋁合金在使用一段時間以后,表面出現形態各異的腐蝕缺陷，其中斑點腐蝕較為常見,嚴重影響鋁型材的使用性能及裝飾效果。為了合理改善鋁型材的表面質量，達到控制表面斑點腐蝕的目的，很有必要對斑點缺陷做深入細致的分析。本文以6063鋁型材經陽極氧化后表面出現的斑點腐蝕為研究對象，分析斑點腐蝕的本質、成因及生成機理，探討產生斑點腐蝕的關鍵因素。

活性元素的影響

　　4.1 Zn元素的加速作用

　　固溶在鋁合金中的鋅以“溶解-再沉積”的方式加速晶粒腐蝕，合金表面上沉積的鋅或鐵以及高電位脫溶物FeSiAl和游離硅等陰極性粒子能起到有效的陰極作用，加快溶解氧的還原過程，促進腐蝕不斷擴展、加深。

　　Zn元素堿洗時隨Al的溶解而以Zn(OH)42-和Zn(OH)-3的形式溶于堿液中。又因為Zn的電位(-0．76V)較Al的電位(-1．67V)正，當堿液中Zn離子的濃度增至一定數值時，Zn就會選擇性地沉積在腐蝕坑中的殘留物上，所以會出現Zn元素偏高的異常現象。另一方面，由于Zn、Al二者的電位差較大，導致微電池中的腐蝕電流很大，陰極性粒子Fe、Si貧乏區(基本為純鋁)溶解較快，這種腐蝕最終表現為斑點腐蝕。

　　4.2 Cl-的活化作用

　　作為外部因素的Cl-對斑點腐蝕非常敏感，具有誘發、加重點蝕的作用。研究結果發現，脫脂酸中的Cl-會在鈍化膜缺陷處吸附，并穿透鈍化膜吸附于基體上。此處的鋁元素由于被活化而迅速溶解，于是鈍化膜被破壞，形成電偶電池結構，在酸性介質的作用下，局部腐蝕電流較大，此時Cl-與溶解的A13+發生如下絡合反應：Al3++Cl-+H2O→AlOHCl++H+，使溶液的酸性進一步加強，腐蝕條件更加惡化。當Cl-濃度增高時，絡合反應向右進行，鈍化膜上的活性點會大大增加，在隨后的堿洗過程中優先溶解，從而出現較為嚴重的斑點腐蝕。

　　4.3 pH值的促進作用

　　水洗水中的pH值小于2或者大于4時，很少發生斑點腐蝕。顏色發暗時的晶粒由灰色向黑色轉變過程中，水洗槽中的pH值起到了一定的促進作用。

　　當水洗水中pH＞4時，鋁型材表面形成的鈍化膜比較完整、致密，H+、Cl-的吸附、活化、破壞作用大大減弱，故型材很少甚至沒有腐蝕發生；當pH＜2時，鋁型材表面處于活性溶解狀態，無鈍化膜形成，所以也不會出現斑點腐蝕。

　　結論:6063鋁型材斑點腐蝕是因鋁合金中陽極相Mg2Si的偏析、粗化引起的，而合金中雜質元素Zn及溶液中Cl-和pH值加速了斑點腐蝕的發生與發展。應適當調整合金中的鎂硅元素質量比，不宜使硅元素含量過高，并合理安排時效制度以防止Mg2Si粒子的偏聚，以免影響鋁型材的腐蝕性能。控制合金中微量元素Zn以及處理過程中溶液的Cl-濃度和pH值，減輕活性元素的負面影響。